李彥花，2015年4月畢業于浙江大學化學系，同年9月在今年会任教至今，2016年學校優秀班主任。帶着“對學生我從未自私”的責任感，帶着“相信每一個孩子都會更好”的教育理念，帶着從“能教”到“會教”，再到“藝術性教學”目标的追求，認真工作，專心教學，為實現從學生眼裡的“亦師亦友，溫柔與可愛并存”的年輕老師到“用課堂征服學生，用包容去溫暖學生”的優秀教師的轉變而努力。

【教學設計】

一、教學目标：

1、認識雙液原電池，進一步了解原電池的工作原理，能夠利用氧化還原反應原

理設計簡單原電池；

2、通過原電池原理的進一步學習，培養學生的推理和分析問題的能力以及利用氧化還原解決問題的能力。

二、教學重點：進一步了解原電池的工作原理，在此基礎上能夠設計簡單原電池。

三、教學難點：運用氧化還原反應設計簡單原電池。

四、教學過程

1、溫故知新

以學生已經知道的單液電池為突破口，複習舊知識，從單液電池的工作原理，電極反應式書寫，到該電池中建立問題情境：

問題1：溶液中Cu²⁺到正極得電子，産生銅單質；同時Zn和Cu²⁺直接在負極發生置換反應産生銅單質，會對電流由什麼影響？

問題2：這類電池能否投入使用到生産生活中？

問題3：如何解決這一問題？

讓學生談談各種設想并讨論，并由教師做出總結，進入主題，分析探究。

2、認識雙液電池

1) 多媒體動畫模拟雙液電池工作機理。

問題1：雙液電池基本組成有哪些？

問題2：鹽橋的作用是什麼？

問題3：在雙液電池中内外電路中電子和離子是怎麼定向移動改的？電流呢？

進一步引導學生認識到：引入鹽橋，雙液電池能夠提供穩定改的電流。

2) 歸納總結

通過對電極反應式的書寫，歸納應用，抓住要點。指出設計原電池的基本考慮點。

即原電池反應的實質:氧化還原反應拆成兩個半反應分别在正負極發生。還原劑在負極失電子，發生氧化反應；氧化劑到正極得電子，發生還原反應。

3) 鞏固練習

以Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂為例，分别設計一個單液電池和一個雙液電池。

4) 提出思考：雙液電池中負極液的不同選擇可能會帶來什麼影響。

【設計反思】

亮點：

1、溫故知新—複習式引導學生理解新知識

單液電池和雙液電池分别選自蘇教版高中化學必修二和選修四電化學部分，單液電池學生已經有一定的認識，對化學能轉化為電能的工作機理有了解。我以此為切入點，在複習舊知識的基礎上，對單液電池進行分析，從工作原理到電池反應書寫，進而提出問題：單液電池在生産生活中應用受限制，其自身局限性在哪裡？電池生産中怎樣改進可以方便利用電能？通過以上讨論，引導學生提出合理性意見，引出雙液電池。

2、提問式講授課堂教學重點

問題1：鹽橋有什麼用？

補充鹽橋應用機理，尤其是電池反應過程中鹽橋是如何參與電解質溶液導電的。

問題2：單液電池和雙液電池作用機理動畫展示，二者有什麼異同點？

（1）電極反應和電池總反應如何寫？

 指出原電池反應的核心在于将完整的氧化還原反應拆成兩個半反應，分布在兩個電極發生。

（2）外電路中電子和内電路中陰陽離子是怎樣定向移動的？

通過兩者進行比較，讓學生對電池反應中閉合回路的形成和電流的産生有進一步認識。

問題3:由雙液電池，怎麼理解生産生活中廣泛應用的鋅錳幹電池？

以生活中鋅錳幹電池為例，讓學生能夠清楚認識到生活中是如何将電化學理論知識進行應用的。

不足之處：

由于課堂時間有限，沒有進一步對原電池反應原理的運用進行展開。

【教學故事】

   離子反應中定量問題的讨論是化學教學的難點，學生常常隻是聽得“明白”，真遇到題目還是會敗下陣來。我知道自己必須得換個思路來講這一部分。

走上講台，整個黑闆上畫了三個簡易設計圖：

①：在Ca(OH)₂溶液中通入CO₂氣體

②：在NaOH溶液中通入CO₂氣體

③：在NaOH和Ca(OH)₂混合溶液中通入CO₂氣體

其中混合溶液中n(NaOH)：n(Ca(OH)₂) = 2:1

學生覺得納悶，但還是在筆記本上老老實實記了下來。

接下來就是我的提問時間了。

問題1：反應①中離子反應方程式該怎麼寫？

這個是初中就學過的知識點，學生七嘴八舌地說着：先産生沉澱CaCO₃，CO₂過量後沉澱消失生成Ca(HCO₃)₂。我找了學生到講台上來，很快地離子反應式寫了出來：CO₂+Ca²⁺+2OH^—= CaCO₃+H₂O，CO₂+CaCO₃+H₂O =2HCO₃^—+Ca²⁺。

總結1：CO₂不足時得到正鹽，CO₂過量則得到酸式鹽。所以兩個臨界點很容易就找出來了：CO₂+Ca²⁺+2OH^—= CaCO₃+H₂O，CO₂+OH^—=HCO₃^—。

問題2：反應②中離子反應方程式又該怎麼寫？

這個問題依舊沒有難住學生，CO₂不足時得到正鹽：CO₂+2OH^—=CO₃^2—+H₂O，

CO₂過量則得到酸式鹽：CO₂+OH^—=HCO₃^—。

我知道學生這些基本知識點掌握得很好，臨界點找得很漂亮，于是提出了第三個問題。

問題3：反應③中臨界點怎麼找？

 學生會思考得到：隻有準确找到臨界點，方程式才能夠又快又準地寫出來。

 再慢慢引導學生開始想：

 如果你是CO₂分子，進入混合液中，會先找誰？答OH^—；

CO₂量少，會得到誰？答CO₃^2—；

此時，有學生就問Ca²⁺怎麼辦？找到第一個臨界點：産物是CaCO₃

以此類推，再找到第二個臨界點：CaCO₃和CO₃^2—

第三個臨界點：CaCO₃和HCO₃^—

第四個臨界點：HCO₃^—

 至于幾個離子方程式的書寫，就是我給學生布置的課下整理作業了。

 通過這樣的引導教學，很容易讓學生意識到，在定量問題讨論中正确尋找臨界點的重要性及技巧性。